AnadoluTayfası.Net ( ATN )
Ah dünya, sen neden böylesin.. Arada bir gülen görmesem, ölesim geliyor, ölesim..
Geri git   AnadoluTayfası.Net ( ATN ) > Vee Ders.. > Dersler.. > Kimya

Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri

Kimya
Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri, Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri AS İTLER VE BAZLAR ASİTLER Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde; 1- Ekşi bir tada sahiptirler. 2- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler). 3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamiş molekülerden dolayi olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma ve Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri asit ve bazlara günlük hayattan örnekler, asit ve bazların etkileri, asitlere günlük hayattan örnekler, asitlerin etkileri, bazlara günlük hayattan örnekler, bazlara örnekler, günlük hayatta kullandığımız asit ve bazların ph değerleri, günlük hayatta kullandığımız asitlere örnekler, günlük hayatta kullandığımız içme sularının ph değerleri, günlük hayatta kullandığımız maddelerin ph değerleri, günlük hayatta kullandığımız suların ph değerleri, yoğunluğun günlük hayattaki örnekleri, hakkında bilgiler ve daha fazlasını içeriyor.. Devamını Oku...

 
01-03-2010 18:31 Yazan: UzZMaN
Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri

Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vucudumuza Etkileri

Sponsorlu Bağlantılar

AS İTLER VE BAZLAR



ASİTLER



Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde;





1- Ekşi bir tada sahiptirler.



2- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler).



3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon muhtevasi ve ayrilmamiş molekülerden dolayi olur. Çeşitli asitlerin molekülleri, çözeltiye farkli miktarda serbest Hidrojen birakma egilimindedirler.



Hidroklorik asit (güçlü asit)



HCI H + CI -





Asetik asit (zayıf asit)



C2 H4 O2 (CH3COOH)



Asetik asit; (sirke) zayıf iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda çözeltiye bırakır. Güçlü asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve ayrılmış halde bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayıf asit ve bazlar sürekli olarak iyonizasyon prosesi altındadırlar. Serbest iyonlar sürekli olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir.





Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile ar ıtılır. Su asidik ise geçtiği yerlerde zamanla mavi-yeşil lekeler ortaya çıkar. pH testleri ile suyun asidik olup olmadığı anlaşılabilir.



Asit nötralizer olarak kalsit kullanıldığı zaman suya karışan çözünmüş kireç taşları su sertliğinin artmasına neden olur.



Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir.





BAZLAR



Bazlar, hidroksit iyonu b ırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir.





Sodyum hidroksit,



Na OH Na + + OH -





Amonyum hidroksit,



NH4OH NH4+ + OH -





Genelde;



1- Acı tada sahiptirler.



2- Kaygan hissiyatı verirler.



3- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar).



Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zay ıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.



pH



pH suyun asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7’dir.





PH7 ise baziktir.





PH H+ iyonlarının elektrik potansiyellerine bağlı olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir.Düşük PH’lı sular çoğunlukla, hız kısıtlayıcı reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır. Bu parametre içme suyunun güvenliği hakkında direk bilgi vermez. Düşük pH ve aynı zamanda düşük TDS ‘li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’ı yükselten kimyasalların zararlı olup olmadığı belirlenmelidir.



pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli.





pH’ın asitlik ve alkalilikle ilişkisi



Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayrı ayrı şeylerdir. Mesela hidroklorik asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre suda 1 litre eşdeğer gram ağırlıkta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.) asiditesi birbirinin aynıdır. Halbuki bu eriyiklerin pH değerleri farklı ve sırasıyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazları nötürleştirmek kapasitesi olarak belirlenir; aynı şekilde alkalilikte bir yetenek faktörüdür ve asitleri nötrleştirme kapasitesidir. Halboki pH değeri aksine bir şiddet, yoğunluk faktörü olup hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir. PH değeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin) bir ölçüsüdür.



Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplamının me/lt veya mg/lt cinsinden eşdeğeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de aynı şekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diğer asit köklerinin toplamına karşı gelen eşdeğer CaCO3 miktarını me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir.



Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok köklerin ağırlığını göstermekte fakat bunların hiçbiri eriyiğin kimyasal aktivitesi hakkında fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyiğin kimyasal aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarıda ona göre artacaktır.



Günlük hayatta kullandığımız besin ve malzemelerdeki bazı asitler ve bazlar



Günlük hayatta kullandığımız sabun,çamaşır suyu,tuz ruhu,bazı ilaçlar,gazoz,sirke,tıraş köpüğü,cilt bakım kremi,ketçap gibi maddelerin yapısında asit yada baz bulunmaktadır.



Bazı asit ve bazlar ise yediğimiz sebze ve meyvelerde doğal olarak vardır.Hatta bazı asit ve bazların eksikliğinde canlı vücudunda birtakım hastalıklar meydana gelir. Folik asit eksikliğinde aneminin oluşması gibi. Şimdi önemli asit ve bazların özelliklerini ve kullanıldığı alanları inceleyelim.







Formik asit(HCOOH):



Bakterilere küf ve mayalara etki eder. Mikrobik bozunmayı önlemek için gıdalarda koruyucu olarak kullanılır. Karınca salgısında bol miktarda bulunur.



Sponsorlu Bağlantılar
Gitti Gidiyor..
 
Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
Pi sayısının günlük hayatta kullanım alanları nelerdir? dBuse 5n1k 0 04-29-2013 09:00
Argonun Günlük Hayatta Ve Edebiyatta Kullanım Sebepleri Bilgili Dersler Genel 0 10-28-2010 18:25
Oran - Orantı Günlük Hayatta Nerelerde Kullanılır Bilgili Matematik 0 10-14-2010 18:20
Günlük Hayatta Kullandığımız Asit Ve Bazların Vücudumuza Etkileri giray41 Kimya 0 06-01-2010 14:50
Günlük hayatta hangi isim, kaç kere, ne için zikredilmeli? Bilgili Allahü Teala 0 02-11-2010 12:17



Powered By vBulletin® Copyright ©2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.0 PL2 ©2011, Crawlability, Inc.

ShevKose